Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian

6.1

Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian

Asid

Asid adalah sebatian kimia yang menghasilkan ion hidrogen, \(H^+\) atau ion hidroksonium, \(H_3O^+\) apabila dilarutkan di dalam air.
Penceraian atau pengionan asid dalam air menghasilkan ion hidrogen dan anion.
Contoh penceraian asid hidroklorik dalam air adalah seperti berikut;
- \(HCl(ak) \xrightarrow[]{H_2O} H^+ (ak) + Cl^- (ak)\)
Tanpa kehadiran ion hidrogen, itu bermakna tidak ada sifat berasid pada bahan kimia.

Kebesan Asid

Maksud Kebesan Asid

Merujuk kepada bilangan ion hidrogen, \(H^+\) yang dihasilkan daripada satu molekul asid yang mengion dalam air.

Pengelasan Asid berdasarkan Kebesan Asid

Alkali

Bes adalah sebatian kimia yang dapat meneutralkan asid untuk menghasilkan garam dan air.
Contoh pembentukan garam dan air adalah:
- \(HCl (ak) + NaOH(ak) \rightarrow NaCl (ak)+ H_2O(ce)\)
Sebilangan besar bes tidak larut dalam air.
Bes yang larut dalam air dikenali sebagai alkali.
Bes yang tidak larut dalam air adalah zink oksida, zink hidroksida, kuprum(II) oksida dan kuprum(II) hidroksida.
Alkali adalah sebatian kimia yang larut dalam air dan menghasilkan ion hidroksida, \(OH^-\) yang bergerak bebas.
Tanpa adanya ion hidroksida, bahan kimia tidak menunjukkan sifat alkali atau besnya.
Contoh alkali adalah kalium hidroksida:
- \(KOH(ak) \xrightarrow[] {H_2O}K^+(ak) + OH^-(ak)\)
Contoh alkali;
- Natrium hidroksida, \(NaOH\)
- Kalium hidroksida, \(KOH\)

Definisi Alkali

Bahan kimia yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida, \(OH^-\).

Kegunaan Asid,Bes dan Alkali dalam Kehidupan Seharian
Asid	Kegunaan
Asid sulfurik	Untuk membuat cat, polimer, baja dan bahan pencuci
Asid hidroklorik	Untuk membersihkan logam sebelum penyaduran elektrik
Asid benzoik	Untuk mengawet makanan
Bes	Kegunaan
Ammonia	Untuk membuat baja, asid nitrik, dan untuk mengekalkan susu getah dalam bentuk cair
Magnesium hidroksida	Untuk membuat ubat gigi, ubat gastrik
Kalsium hidroksida	Untuk membuat simen, air kapur dan untuk meneutralkan tanah yang berasid

Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian

Asid hanya menunjukkan sifat keasidannya dengan kehadiran air.
Apabila sesuatu asid dilarutkan di dalam air, molekul asid mengion untuk menghasilkan ion hidrogen, H+.
Kehadiran ion hidrogen, H+ membolehkan asid menunjukkan sifat keasidannya.
Warna kertas litmus biru lembap berubah kepada merah.
Tanpa air, pepejal asid oksalik, C2H2O4 hanya wujud sebagai molekul. Ion hidrogen, H+ tidak hadir.
Kertas litmus biru tidak berubah warna.

Warna Penunjuk dalam Larutan Berasid dan Beralkali
Penunjuk	Warna penunjuk dalam larutan berasid	Warna penunjuk dalam larutan beralkali
Metil jingga	Merah	Kuning
Penunjuk universal	Merah untuk asid kuat dan kuning untuk asid lemah	Ungu untuk alkali kuat dan biru untuk alkali lemah
Kertas litmus biru	Merah	Biru
Kertas litmus merah	Merah	Biru

6.1

Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian

Asid

Asid adalah sebatian kimia yang menghasilkan ion hidrogen, \(H^+\) atau ion hidroksonium, \(H_3O^+\) apabila dilarutkan di dalam air.
Penceraian atau pengionan asid dalam air menghasilkan ion hidrogen dan anion.
Contoh penceraian asid hidroklorik dalam air adalah seperti berikut;
- \(HCl(ak) \xrightarrow[]{H_2O} H^+ (ak) + Cl^- (ak)\)
Tanpa kehadiran ion hidrogen, itu bermakna tidak ada sifat berasid pada bahan kimia.

Kebesan Asid

Maksud Kebesan Asid

Merujuk kepada bilangan ion hidrogen, \(H^+\) yang dihasilkan daripada satu molekul asid yang mengion dalam air.

Pengelasan Asid berdasarkan Kebesan Asid

Alkali

Bes adalah sebatian kimia yang dapat meneutralkan asid untuk menghasilkan garam dan air.
Contoh pembentukan garam dan air adalah:
- \(HCl (ak) + NaOH(ak) \rightarrow NaCl (ak)+ H_2O(ce)\)
Sebilangan besar bes tidak larut dalam air.
Bes yang larut dalam air dikenali sebagai alkali.
Bes yang tidak larut dalam air adalah zink oksida, zink hidroksida, kuprum(II) oksida dan kuprum(II) hidroksida.
Alkali adalah sebatian kimia yang larut dalam air dan menghasilkan ion hidroksida, \(OH^-\) yang bergerak bebas.
Tanpa adanya ion hidroksida, bahan kimia tidak menunjukkan sifat alkali atau besnya.
Contoh alkali adalah kalium hidroksida:
- \(KOH(ak) \xrightarrow[] {H_2O}K^+(ak) + OH^-(ak)\)
Contoh alkali;
- Natrium hidroksida, \(NaOH\)
- Kalium hidroksida, \(KOH\)

Definisi Alkali

Bahan kimia yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida, \(OH^-\).

Kegunaan Asid,Bes dan Alkali dalam Kehidupan Seharian
Asid	Kegunaan
Asid sulfurik	Untuk membuat cat, polimer, baja dan bahan pencuci
Asid hidroklorik	Untuk membersihkan logam sebelum penyaduran elektrik
Asid benzoik	Untuk mengawet makanan
Bes	Kegunaan
Ammonia	Untuk membuat baja, asid nitrik, dan untuk mengekalkan susu getah dalam bentuk cair
Magnesium hidroksida	Untuk membuat ubat gigi, ubat gastrik
Kalsium hidroksida	Untuk membuat simen, air kapur dan untuk meneutralkan tanah yang berasid

Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian

Asid hanya menunjukkan sifat keasidannya dengan kehadiran air.
Apabila sesuatu asid dilarutkan di dalam air, molekul asid mengion untuk menghasilkan ion hidrogen, H+.
Kehadiran ion hidrogen, H+ membolehkan asid menunjukkan sifat keasidannya.
Warna kertas litmus biru lembap berubah kepada merah.
Tanpa air, pepejal asid oksalik, C2H2O4 hanya wujud sebagai molekul. Ion hidrogen, H+ tidak hadir.
Kertas litmus biru tidak berubah warna.

Warna Penunjuk dalam Larutan Berasid dan Beralkali
Penunjuk	Warna penunjuk dalam larutan berasid	Warna penunjuk dalam larutan beralkali
Metil jingga	Merah	Kuning
Penunjuk universal	Merah untuk asid kuat dan kuning untuk asid lemah	Ungu untuk alkali kuat dan biru untuk alkali lemah
Kertas litmus biru	Merah	Biru
Kertas litmus merah	Merah	Biru