Unsur dalam Kumpulan 1

 
4.4  Unsur dalam Kumpulan 1
 
Imej ini menunjukkan rajah yang menggambarkan unsur-unsur dalam Kumpulan 1 jadual berkala. Terdapat tujuh heksagon yang mengelilingi bulatan tengah yang berlabel ‘UNSUR DALAM KUMPULAN 1’. Setiap heksagon mewakili satu unsur dengan nombor dan nama unsur tersebut: 1. Hidrogen, H (non-metal) 2. Litium, Li 3. Natrium, Na 4. Kalium, K 5. Rubidium, Rb 6. Caesium, Cs 7. Fransium, Fr Logo ‘Pandai’ terletak di sebelah kiri atas imej.
 
Unsur Kumpulan 1
  • Juga dikenali sebagai logam alkali, kecuali hidrogen.
  • Boleh didapati di lajur paling kiri Jadual Berkala.

Imej ini memaparkan jadual berkala unsur-unsur kimia. Unsur-unsur dalam kumpulan 1 dan 18 diwarnakan. Kumpulan 1 mengandungi unsur-unsur seperti Hidrogen (H), Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Kumpulan 18 mengandungi unsur-unsur seperti Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn), dan Oganesson (Og). Latar belakang jadual adalah berwarna biru muda.

 
Sifat Fizik Unsur Kumpulan 1
  • Logam ini lembut.
  • Pengalir haba dan elektrik yang baik.
 
Perubahan Sifat Fizik Unsur Menuruni Kumpulan 1
Unsur Semasa menuruni kumpulan
Li
  • Jejari atom meningkat.
  • Ketumpatan meningkat.
  • Takat lebur berkurang.
  • Keelektropositifan juga meningkat
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron tunggal berkurang apabila jejari meningkat.
Na
K
 
Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1
Tindak Balas dengan Air untuk Menghasilkan Gas Hidrogen dan Larutan Alkali

 

Unsur Tindak Balas dengan Air
Li \(2Li(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2LiOH(ak) + H_2(g)\)
Na \(2Na(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2NaOH(ak) + H_2(g)\)
K \(2K(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2KOH(ak) + H_2(g)\)

 

Tindak Balas dengan Oksigen untuk Menghasilkan Logam Oksida

 

Unsur Tindak Balas dengan Oksigen
Li \(4Li(p) + O_2(g) \rightarrow 2Li_2O(p)\)
Na \(4Na(p) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(p)\)
K \(4K(p) + O_2(g) \rightarrow 2K_2O(p)\)

 

Tindak Balas dengan Halogen untuk Menghasilkan Logam Halida

 

Unsur Tindak Balas dengan Klorin
Li \(2Li(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2LiCl(p)\)
Na \(2Na(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(p)\)
K \(2K(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2KCl(p)\)

 

 
Kereaktifan
  • Unsur-unsurnya sangat reaktif ketika menuruni kumpulan.
  • Unsur-unsur akan cenderung menyumbangkan elektron dan menjadi ion positif.
  • Sumbangan elektron adalah untuk memastikan ia dapat mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil.
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens adalah lemah, sehingga menjadikannya lebih mudah untuk mendermakan elektron. 
  • Ketika menuruni kumpulan, radius atom unsur-unsur meningkat, menyebabkan daya antara nukleus dan elektron menjadi semakin lemah.
Unsur   Semasa Menuruni Kumpulan
Li \(\Downarrow\)
Radius atom unsur-unsur meningkat
\(\downarrow\)
Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah
\(\downarrow\)
Semakin mudah untuk melepaskan elektron valens
\(\downarrow\)
Kereaktifan tindak balas meningkat
Na
K

 

 
Sifat Fizik dan Sifat Kimia Unsur Lain dalam Kumpulan 1 (Rubidium, Sesium, dan Fransium)
  • Merupakan logam yang lembut dengan permukaan yang berkilat.
  • Mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.
  • Rubidium dan sesium merupakan logam yang sangat aktif dan mudah terbakar.
  • Unsur rubidium dan sesium biasanya bergabung dengan unsur lain dan sukar untuk dipisahkan secara kimia.
  • Unsur fransium pula merupakan isotop radioaktif yang tidak stabil dan mempunyai jangka masa hayat yang pendek.
  • Ketiga-tiga unsur ini sangat reaktif bertindak balas dengan air dan oksigen.
 

 

 

 


 

Unsur dalam Kumpulan 1

 
4.4  Unsur dalam Kumpulan 1
 
Imej ini menunjukkan rajah yang menggambarkan unsur-unsur dalam Kumpulan 1 jadual berkala. Terdapat tujuh heksagon yang mengelilingi bulatan tengah yang berlabel ‘UNSUR DALAM KUMPULAN 1’. Setiap heksagon mewakili satu unsur dengan nombor dan nama unsur tersebut: 1. Hidrogen, H (non-metal) 2. Litium, Li 3. Natrium, Na 4. Kalium, K 5. Rubidium, Rb 6. Caesium, Cs 7. Fransium, Fr Logo ‘Pandai’ terletak di sebelah kiri atas imej.
 
Unsur Kumpulan 1
  • Juga dikenali sebagai logam alkali, kecuali hidrogen.
  • Boleh didapati di lajur paling kiri Jadual Berkala.

Imej ini memaparkan jadual berkala unsur-unsur kimia. Unsur-unsur dalam kumpulan 1 dan 18 diwarnakan. Kumpulan 1 mengandungi unsur-unsur seperti Hidrogen (H), Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Kumpulan 18 mengandungi unsur-unsur seperti Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn), dan Oganesson (Og). Latar belakang jadual adalah berwarna biru muda.

 
Sifat Fizik Unsur Kumpulan 1
  • Logam ini lembut.
  • Pengalir haba dan elektrik yang baik.
 
Perubahan Sifat Fizik Unsur Menuruni Kumpulan 1
Unsur Semasa menuruni kumpulan
Li
  • Jejari atom meningkat.
  • Ketumpatan meningkat.
  • Takat lebur berkurang.
  • Keelektropositifan juga meningkat
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron tunggal berkurang apabila jejari meningkat.
Na
K
 
Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1
Tindak Balas dengan Air untuk Menghasilkan Gas Hidrogen dan Larutan Alkali

 

Unsur Tindak Balas dengan Air
Li \(2Li(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2LiOH(ak) + H_2(g)\)
Na \(2Na(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2NaOH(ak) + H_2(g)\)
K \(2K(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2KOH(ak) + H_2(g)\)

 

Tindak Balas dengan Oksigen untuk Menghasilkan Logam Oksida

 

Unsur Tindak Balas dengan Oksigen
Li \(4Li(p) + O_2(g) \rightarrow 2Li_2O(p)\)
Na \(4Na(p) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(p)\)
K \(4K(p) + O_2(g) \rightarrow 2K_2O(p)\)

 

Tindak Balas dengan Halogen untuk Menghasilkan Logam Halida

 

Unsur Tindak Balas dengan Klorin
Li \(2Li(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2LiCl(p)\)
Na \(2Na(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(p)\)
K \(2K(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2KCl(p)\)

 

 
Kereaktifan
  • Unsur-unsurnya sangat reaktif ketika menuruni kumpulan.
  • Unsur-unsur akan cenderung menyumbangkan elektron dan menjadi ion positif.
  • Sumbangan elektron adalah untuk memastikan ia dapat mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil.
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens adalah lemah, sehingga menjadikannya lebih mudah untuk mendermakan elektron. 
  • Ketika menuruni kumpulan, radius atom unsur-unsur meningkat, menyebabkan daya antara nukleus dan elektron menjadi semakin lemah.
Unsur   Semasa Menuruni Kumpulan
Li \(\Downarrow\)
Radius atom unsur-unsur meningkat
\(\downarrow\)
Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah
\(\downarrow\)
Semakin mudah untuk melepaskan elektron valens
\(\downarrow\)
Kereaktifan tindak balas meningkat
Na
K

 

 
Sifat Fizik dan Sifat Kimia Unsur Lain dalam Kumpulan 1 (Rubidium, Sesium, dan Fransium)
  • Merupakan logam yang lembut dengan permukaan yang berkilat.
  • Mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.
  • Rubidium dan sesium merupakan logam yang sangat aktif dan mudah terbakar.
  • Unsur rubidium dan sesium biasanya bergabung dengan unsur lain dan sukar untuk dipisahkan secara kimia.
  • Unsur fransium pula merupakan isotop radioaktif yang tidak stabil dan mempunyai jangka masa hayat yang pendek.
  • Ketiga-tiga unsur ini sangat reaktif bertindak balas dengan air dan oksigen.