• Apabila logam besi mengalami pengaratan, lapisan oksida besi yang berwarna perang terbentuk pada permukaan besi; bersifat mudah retak dan telap.
• Oleh itu pengaratan berlaku secara berterusan dan merosakkan struktur besi.

• Gas oksigen.
• Air.

Pengoksidaan

• Atom ferum melepaskan elektron untuk membentuk ion ferum(II), \(Fe^{2+}\).
  • \(Fe(p)\rightarrow Fe^{2+}(ak)+2e^-\)
• Elektron yang dilepaskan akan mengalir melalui besi ke permukaan.
• Besi adalah konduktor elektrik, oleh itu elektron dapat mengalir melalui besi.
• Terdapat gas oksigen di permukaan.

Penurunan

• Elektron yang dilepaskan daripada proses pengoksidaan diterima oleh gas oksigen.
• Oleh kerana gas oksigen menerima elektron, oksigen diturunkan menjadi ion hidroksida, \(OH^-\). 
  • \(O_2(g)+2H_2O(ce) +4e^-\rightarrow 4OH^-(ak)\)

Pembentukan sel kimia

• Bahagian sistem yang mengalami pengoksidaan adalah terminal negatif sel kimia.

• Bahagian sistem yang mengalami penurunan adalah terminal positif sel kimia. 

  • \(2\times [Fe(p)\rightarrow Fe^{2+}(ak)+2e^-]\\ O_2(g)+2H_2O(ce) +4e^-\rightarrow 4OH^-(ak)\\\text{Bersamaan dengan}\\ 2Fe(p)+O_2(g)+2H_2O(ce)\rightarrow 2Fe^{2+}(ak)+4OH^-(ak)\)

Pembentukan karat

• Ion ferum(II), \(Fe^{2+}\) mengalir dari terminal negatif ke terminal positif.
• Di terminal positif, ion ferum(II), \(Fe^{2+}\) bertindak balas dengan ion hidroksida, \(OH^-\) untuk membentuk ferum(II) hidroksida, \(Fe(OH)_2\). 
  • \(Fe(ak)+2OH^-(ak)\rightarrow Fe(OH)_2(p)\)
• Ferum(II) hidroksida, \(Fe(OH)_2\) dioksidakan untuk membentuk  ferum(III) hidroksida, \(Fe(OH)_3\). 
  • \(4Fe(OH)_2(p)+O_2(g)+2H_2O(ce)\rightarrow 4Fe(OH)_3(p)\)
• Ferum(III) hidroksida, \(Fe(OH)_3\)  kemudian membentuk karat.
• Karat besi ialah  ferum(III) oksida terhidrat, \(Fe_2O_3.3H_2O\). 
  • \( 4Fe(OH)_3(p)\rightarrow Fe_2O_3.3H_2O(p)\\ \phantom{ 4Fe(OH)_3(p)\rightarrow}Karat\)

• Pengoksidaan logam melalui tindakan udara atau gas oksigen, air dan / atau elektrolit.
• Logam yang teroksida akan melepaskan elektron untuk membentuk ion.

• Semakin elektropositif suatu logam, semakin mudah logam terkakis. Sebagai contohnya, kakisan logam besi lebih cepat daripada logam kuprum.

• Kakisan logam boleh dicegah dengan menyentuh logam yang lebih elektropositif dengan logam yang dilindungi.
• Logam yang lebih elektropositif melepaskan elektron lebih mudah.
• Contoh; lapisan zink melindungi besi, tetapi terdapat calar pada lapisan zink.
  • Zink lebih elektropositif daripada besi.
  • Zink dioksidakan dengan melepaskan elektron.
  • Elektron mengalir ke permukaan besi di mana terdapat air dan oksigen.
• Daripada besi yang dioksidakan, lapisan zink bertindak sebagai lapisan perlindungan yang 'terkorban' seperti yang ditunjukkan di bawah:

Zink sebagai Lapisan Perlindungan

• Lapisan logam yang kurang elektropositif (contohnya, stanum atau timah) masih boleh melindungi besi daripada dikakis.
• Walau bagaimanapun, jika lapisan pelindung tercalar, kakisan besi dipertingkatkan dan bukannya dicegah.
• Logam yang lebih elektropositif melepaskan elektron lebih mudah.
• Contoh; lapisan stanum melindungi besi, tetapi terdapat calar pada lapisan timah.
  • Besi lebih elektropositif daripada timah.
  • Besi dioksida dengan melepaskan elektron.
  • Elektron mengalir ke permukaan besi di mana terdapat air dan oksigen.
• Daripada timah yang dioksidakan, besi dioksida pada kadar yang lebih cepat kerana besi lebih elektropositif daripada timah.

• Apabila logam besi mengalami pengaratan, lapisan oksida besi yang berwarna perang terbentuk pada permukaan besi; bersifat mudah retak dan telap.
• Oleh itu pengaratan berlaku secara berterusan dan merosakkan struktur besi.

• Gas oksigen.
• Air.

Pengoksidaan

• Atom ferum melepaskan elektron untuk membentuk ion ferum(II), \(Fe^{2+}\).
  • \(Fe(p)\rightarrow Fe^{2+}(ak)+2e^-\)
• Elektron yang dilepaskan akan mengalir melalui besi ke permukaan.
• Besi adalah konduktor elektrik, oleh itu elektron dapat mengalir melalui besi.
• Terdapat gas oksigen di permukaan.

Penurunan

• Elektron yang dilepaskan daripada proses pengoksidaan diterima oleh gas oksigen.
• Oleh kerana gas oksigen menerima elektron, oksigen diturunkan menjadi ion hidroksida, \(OH^-\). 
  • \(O_2(g)+2H_2O(ce) +4e^-\rightarrow 4OH^-(ak)\)

Pembentukan sel kimia

• Bahagian sistem yang mengalami pengoksidaan adalah terminal negatif sel kimia.

• Bahagian sistem yang mengalami penurunan adalah terminal positif sel kimia. 

  • \(2\times [Fe(p)\rightarrow Fe^{2+}(ak)+2e^-]\\ O_2(g)+2H_2O(ce) +4e^-\rightarrow 4OH^-(ak)\\\text{Bersamaan dengan}\\ 2Fe(p)+O_2(g)+2H_2O(ce)\rightarrow 2Fe^{2+}(ak)+4OH^-(ak)\)

Pembentukan karat

• Ion ferum(II), \(Fe^{2+}\) mengalir dari terminal negatif ke terminal positif.
• Di terminal positif, ion ferum(II), \(Fe^{2+}\) bertindak balas dengan ion hidroksida, \(OH^-\) untuk membentuk ferum(II) hidroksida, \(Fe(OH)_2\). 
  • \(Fe(ak)+2OH^-(ak)\rightarrow Fe(OH)_2(p)\)
• Ferum(II) hidroksida, \(Fe(OH)_2\) dioksidakan untuk membentuk  ferum(III) hidroksida, \(Fe(OH)_3\). 
  • \(4Fe(OH)_2(p)+O_2(g)+2H_2O(ce)\rightarrow 4Fe(OH)_3(p)\)
• Ferum(III) hidroksida, \(Fe(OH)_3\)  kemudian membentuk karat.
• Karat besi ialah  ferum(III) oksida terhidrat, \(Fe_2O_3.3H_2O\). 
  • \( 4Fe(OH)_3(p)\rightarrow Fe_2O_3.3H_2O(p)\\ \phantom{ 4Fe(OH)_3(p)\rightarrow}Karat\)

• Pengoksidaan logam melalui tindakan udara atau gas oksigen, air dan / atau elektrolit.
• Logam yang teroksida akan melepaskan elektron untuk membentuk ion.

• Semakin elektropositif suatu logam, semakin mudah logam terkakis. Sebagai contohnya, kakisan logam besi lebih cepat daripada logam kuprum.

• Kakisan logam boleh dicegah dengan menyentuh logam yang lebih elektropositif dengan logam yang dilindungi.
• Logam yang lebih elektropositif melepaskan elektron lebih mudah.
• Contoh; lapisan zink melindungi besi, tetapi terdapat calar pada lapisan zink.
  • Zink lebih elektropositif daripada besi.
  • Zink dioksidakan dengan melepaskan elektron.
  • Elektron mengalir ke permukaan besi di mana terdapat air dan oksigen.
• Daripada besi yang dioksidakan, lapisan zink bertindak sebagai lapisan perlindungan yang 'terkorban' seperti yang ditunjukkan di bawah:

Zink sebagai Lapisan Perlindungan

• Lapisan logam yang kurang elektropositif (contohnya, stanum atau timah) masih boleh melindungi besi daripada dikakis.
• Walau bagaimanapun, jika lapisan pelindung tercalar, kakisan besi dipertingkatkan dan bukannya dicegah.
• Logam yang lebih elektropositif melepaskan elektron lebih mudah.
• Contoh; lapisan stanum melindungi besi, tetapi terdapat calar pada lapisan timah.
  • Besi lebih elektropositif daripada timah.
  • Besi dioksida dengan melepaskan elektron.
  • Elektron mengalir ke permukaan besi di mana terdapat air dan oksigen.
• Daripada timah yang dioksidakan, besi dioksida pada kadar yang lebih cepat kerana besi lebih elektropositif daripada timah.